gerrero20178
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en 40g de agua se disuelven 5g de ácido sulfhidrico, mm(H2S)=34 g/mol. calculé la molalidad de la solución ​

Sagot :

Respuesta:

m = 3.52 molal de la solución.

Explicación:

En 40 g de agua se disuelven 5 g de acido sulfhídrico, Mm (H2S) = 34 g/mol. la densidad de la disolución formada es de 1,08 g/mL calcular la molalidad de la solución .​

Datos:

m svte = 40 g

m soluto = 5 g / 1000 = 0.005 Kg

Mm 34 g/mol

m = ¿?

1. calcular moles de soluto (H2S)

n = 5 g  x 1 mol

                 34 g

n = 0.147 moles de soluto

2. calcular m solución

m solc. = soluto + solvente

m solc. = 40 g + 5 g

m solc. = 45 g

3. calcular volumen de la solución (d = m/v)

v = 45 g / 1.08 g/mL

V = 41.66 mL

V = 0.04166 L = 0.04166 Kg

2. calcular molalidad

m = n (mol soluto)

          Kg svte.

m = __0.147 mol_

       0.04166 Kg

m = 3.52 molal de la solución.

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