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Por favor alguien que me ayude con esto:
El ácido acético cuando se agrega en agua, por ser ácido débil, tiene la siguiente reacción en equilibrio CH3COOH ↔ CH3COO-1 + H+1, en donde la cantidad de hidrogeniones (H+1) da como resultado el PH, mediante la siguiente Ecuación -log[H^(+1) ]=PH. Si inicialmente había 1mol/litro de acido acético, por tanto, se asume que al iniciar la reacción y alcanzar el equilibrio se han gastado X mol de ácido y se han formado X mol de CH3COO-1 y X mol de H^(+1), ¿cuál será el PH de la solución de ácido acético?, si la expresión para la relación de las masas de las sustancias en el momento del equilibrio es:
K_e=(Concentración de productos)/(Concentración de reactivos), 1,7*10^(-5)=((x)*(x))/(1-x) , 1,7*10^(-5)=x^2/(1-x)

Sagot :

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