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9.) Determine las concentraciones en cada situación:

a.¿Cuál es la concentración molar de una solución de HCl (ácido clorhídrico) que
contiene 73?0 g de soluto en 500 cm3 de solución? Dato: 1.0 cm3 = 1.0 mL.
b. Calcule el número de mol de soluto en las siguientes soluciones:
 2.5 L de BaCl2 (cloruro de bario), 2.0 M.
 5.0 L de NaI (yoduro de sodio), 0.53 M.
c .4.3.-3.50 L de una solución, contienen 41.7 g de MgCI2(cloruro de magnesio).
Calcule la molaridad de esta solución.
d. 4.4.- Se dispone de dos frascos que contienen respectivamente una disolución
0.75 M de ácido sulfúrico (H2SO4) y 3.00 M de ácido sulfúrico, ¿Qué volumen
habrá que emplear de c/u sin añadir agua, para obtener 0.120 L de solución 1.5 M.
Suponga que hay aditividad de soluciones.
e. Se desea preparar 500 mL de solución de ácido clorhídrico (HCl) 0.10 M a partir
de un ácido comercial cuya densidad es 1.19 g/mL y su concentración 37.0 %p/p.
Calcule el volumen del ácido que necesite para preparar esta solución.

Sagot :

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