1. Escribir la ecuación completa colocando arriba de cada átomo, las
valencias con que están unidas.
2. Se separan los elementos oxidados y reducidos indicando el # de
electrones ganados o perdidos en cada caso. Para obtener el # de
electrones ganados o perdidos debemos balancear cada ecuación e
igualar cargas
3. El # de electrones perdidos por el agente reductor debe ser igual al #
de electrones ganados por el agente oxidante. Por lo tanto se tiene que
igualar el # de electrones ganados y perdidos.
4. Se procede a colocar los coeficientes en los sitios de la reacción
correspondiente
5. La ecuación aún no esta balanceada , se hacen los ajustes necesarios.
Ejemplo
MnO2
+ HCl → MnCl
2
+ H2
O + Cl
2
Oxidado (pierde electrones) Reducido ( gana electrones)
2
1 0
2Cl → Cl
−
+4
→ +2
Mn Mn2
1 0
2Cl − 2e → Cl
− −
4 2
2
+ −
→ +
Mn + e Mn
2
1 0
2Cl − 2e → Cl
− −
4 2
2
+ −
→ +
Mn + e Mn
2
4 1 2 0
Mn + 2Cl → Mn + Cl
+ − +
2 2 2
4
Mn + 4HCl → MnCl + 2H O + C
se me desconfiguro
