janissosa
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un ácido nítrico concentrado en densidad : 1,405 g/cm³ contiene 68,1% en peso de HNO3
calcular la M,N ,m de este ácido ​

Sagot :

Respuesta:

M = 15.187 mol/ 1 L

N = 15.187 mol/ 1 L

m = 33.88 molal de la solución.

Explicación:

un ácido nítrico concentrado en densidad: 1,405 g/cm³ contiene 68,1% en peso de HNO3. calcular la M,N ,m de este ácido ​

datos:

d = 1,405 g/cm³

68.1 %

Mm HNO3 = 63 g/mol

M = ¿?

N = ¿?

m = ¿?

1. calcular masa de solución utilizando la densidad ( d = m/v)

m = 1,405 g x  1000 cm³

        cm³  

m solc. = 1405 g

2. calcular masa de soluto

% m/m = m soluto  x  100

               m solc.

m soluto = 68.1 g/g  x 1405 g

                             100

m soluto =  956.80 g

3. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 956.80 g / 63 g/mol

n = 15.187 moles de soluto

calcular molaridad

M = mol soluto

        v(L) solc.

M = 15.187 mol/ 1 L

M = 15.187 molar de la solución.

4. calcular la normalidad

N = M x nº H⁺

N = 15.187 x 1

N = 15.187  normal de la solución.

otra forma:

N = 15.187 mol  x 1 eq-g =  

            1 L             1 mol

N = 15.187 normal de la solución.

3. Calcular la molalidad

calcular masa de solvente

m solucion = m soluto + m solvente

m solvente = 1405 g - 956.80 g

m svte = 448.2 g / 1000

m svte = 0.4482 Kg svte

4. calcular la molalidad

m = mol soluto

        Kg svte

m = 15.187 mol soluto

       0.4482 Kg svte

m = 33.88 molal de la solución.

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