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Un antiácido común contiene hidróxido de magnesio Mg(OH)2 que reacciona con el ácido para formar agua y una disolución de cloruro de magnesio. Un analista químico gubernamental encargado de probar antiácidos comerciales, usa HCl 0,10 mol/L para simular la concentración de ácido en el estómago. A) ¿Qué volumen de "ácido estomacal" reaccionan con una tableta que contiene 0,10 g de hidróxido de magnesio de acuerdo a la siguiente ecuación química:
Mg(OH)2(s) + HCl (ac) MgCl2(ac) + H2O (l)
b) Determine la masa de MgCl2 y de agua que deben producirse

Sagot :

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