La distribución o configuración electrónica del Bario (Ba) según la tabla periódica es la siguiente:
E = 2 - 8 - 18 - 18 - 8 - 2
Es decir, que se dibuja un núcleo con 56 protones, 81 neutrones y 6 órbitas (niveles) alrededor del núcleo para finalmente lograr dibujar un átomo de Bario (Ba).
La distribución o configuración electrónica del Bario (Ba) con los subniveles es la siguiente:
N1 = 1s2
N2 = 2s2 2p6
N3 = 3s2 3p6 3d10
N4 = 4s2 4p6 4d10
N5 = 5s2 5p6
N6 = 6s2
A continuación, se procede a realizar la suma de los electrones de cada nivel:
N1 = 2
N2 = 6 + 2 = 8
N3 = 2 + 6 + 10 = 18
N4 = 2 + 6 + 10 = 18
N5 = 2 + 6 = 8
N6 = 2
Para obtener un total de 56 electrones, que corresponde al número atómico del Bario (Ba).
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