La combustión de 0,42g de un hidrocarburo gaseoso produce 1,274g CO2 y 0,6517g H2O. Calcula la fórmula molecular teniendo en cuenta que la densidad de ese hidrocarburo es de 2,59g/L. Condiciones normales
1,274gCO2 x [tex]\frac{1mol CO2}{44g Co2} x \frac{1mol C}{1mol Co2} x \frac{12g C}{1mol C}[/tex] = 3,5gC
0,6517gH2O x [tex]\frac{1mol H20}{18g H2O} x \frac{2mol H}{1mol H2O} x \frac{1g H}{1mol H}[/tex] = 0,07gH
Masa Oxigeno= Masa muestra - (Masa hidrogeno + masa oxigeno)
Masa oxigeno = 0,42g - (0,07g + 0,35g)
Masa oxigeno= 0g
2. TRANSFORMAR A MOLES:
C= 3,5gC x 1mol C/12gC= 0,29molC
H= 0,07 x 1mol H/1gH = 0,07 mol H
3. DIVIDIR ENTRE EL COEFICIENTE MAS PEQUEÑO
C= 0,29/0,07= 4
H=0,07/0,07 = 1
4. FORMULA EMPIRICA = [tex](C_{4}H)[/tex]
5. FORMULA MOLECULAR
Apartir de la D=2,59g/ml
2,59g/L x 0,082atm.t.K^-1mol^-1 x 273K = 57,98g/mol
FORMULA MOLECULAR =
a= Masa molecular entre masa formula empirica
a= [tex]\frac{57,98g/mol}{48g/mol}[/tex]
a= 1
FORMULA MOLECULAR: [tex](C_{4}H)[/tex]
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