kingofpop95
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Un gas ocupa un volumen de 500 ml a 45°C y a una presión manometrica de 260 mm de Hg. Se comprime dentro de un recipiente de 40 ml y alcanza una presión manometrica de 380 mm de Hg. ¿Cual sera su temperatura final en °C?

Sagot :

tenshikiller

Formula sin desarrollar:

p1v1/t1=p2v2/t2 que  pasa a lineal p1v1t2=t1p2v2 que pasa a solo t2=t12v2/p1v1

 DATOS:

VI=500

TI =45C + 273=318 KELVIN

PI=260

V2=40

P2=380
T2=?


sustituyendo :
T2=318(380)(40)/260(500)

T2=318(15200)/130000

T2=4033600/130000

t2=38.181 Kelvin (318-273)

t2= -235.818 C

 

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