H2SO4 + 2 NaOH -----------------> Na2SO4 + 2 H2O *Ecuacion COMPLETA y BALANCEADA
Es decir que 2 moles de NaOH reaccionan con un 1 Mol de H2SO4 para neutralizarse y formar UN MOL de NA2SO4
Este es el analisis cualitativo previo a resolver el problema.
Ahora, debemos determinar cuantos moles de NaOH tenemos q neutralizar.
*480 ml de hidroxido de sodio 5N
1000 ml -------> 5 Moles
480 ml ---------> X = 2.4 moles de NaOH , es la cantidad de moles que necesitamos neutralizar
Como dijimos antes : ¨ 2 moles de NaOH reaccionan con un 1 Mol de H2SO4 para neutralizarse y formar UN MOL de NA2SO4¨
2 Moles de NaOH >>>Se neutralizan con>>>> 1 Mol de H2SO4
2.4 moles de NaOH ----------------------------------> X = 1.2 Moles de H2SO4
1.2 Moles es la cantidad de H2SO4 que necesito para neutralizar los 2.4 de NaOH. Si nuestra solucion de H2SO4 es 2 M...
2 Moles de H2SO4 ---Estan en--------- > 1000ml
1.2 Moles de H2SO4 ---------------------> X = 600 ml = 0.6 Litros
*****Se necesitan 0.6 Litros de acido sulfurico 2M para neutralizar 480 ml de hidroxido de sodio 5N
