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cuantos gramos de NaoH reaccionan con 2 moles de H2So4

Sagot :

H2SO4 + 2 NaOH -----------------> Na2SO4 + 2 H2O *Ecuacion COMPLETA y BALANCEADA

Es decir que 2 moles de NaOH reaccionan con un 1 Mol de H2SO4 para neutralizarse y formar UN MOL de NA2SO4

Este es el analisis cualitativo previo a resolver el problema.
Ahora, debemos determinar cuantos moles de NaOH tenemos q neutralizar.

*480 ml de hidroxido de sodio 5N 

1000 ml -------> 5 Moles
480 ml ---------> X = 2.4 moles de NaOH , es la cantidad de moles que necesitamos neutralizar

Como dijimos antes : ¨ 2 moles de NaOH reaccionan con un 1 Mol de H2SO4 para neutralizarse y formar UN MOL de NA2SO4¨

2 Moles de NaOH >>>Se neutralizan con>>>> 1 Mol de H2SO4
2.4 moles de NaOH ----------------------------------> X = 1.2 Moles de H2SO4

1.2 Moles es la cantidad de H2SO4 que necesito para neutralizar los 2.4 de NaOH. Si nuestra solucion de H2SO4 es 2 M...

2 Moles de H2SO4 ---Estan en--------- > 1000ml 
1.2 Moles de H2SO4 ---------------------> X = 600 ml = 0.6 Litros

*****Se necesitan 0.6 Litros de acido sulfurico 2M para neutralizar 480 ml de hidroxido de sodio 5N

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