Evolución de los modelos atómicos
La concepción del átomo ha variado a lo lardo de la historia
gracias a los descubrimientos en las áreas de física y química, los siguientes
son modelos atómicos propuestos por científicos de diferentes épocas, siendo
algunos solo referencia histórica ya que no son aplicables en la actualidad.
Modelo de Dalton
John Dalton, profesor y químico británico, introdujo el
primer modelo atómico con bases científicas, en 1803 donde veía a los átomos
como esferas minúsculas, propuso su teoría a través de los siguientes
postulados:
1.
La materia está formada por diminutas partículas
llamadas átomos, son indestructibles e invisibles.
2.
Los átomos de un elemento son iguales entre sí, en
tamaño, forma, masa y demás cualidades, pero los átomos de diferentes elementos
tienen cualidades diferentes.
3.
Los átomos permaneces sin división, aun cuando
se combinen en las reacciones químicas
4.
Al combinar los átomos para formar compuestos,
guardan relaciones simples y de números enteros y pequeños.
5.
Los átomos de elementos diferentes se pueden
combinar en proporciones distintas para formar mas compuestos.
6.
Los compuestos químicos se forman al unirse átomos
de 2 o más elementos.
Modelo de Thompson
John Thompson, físico británico, descubrió el electrón en 1887. Gracias a esto se determinó que la materia se
componía de 2 partes, una positiva y una negativa, la parte negativa,
constituida por electrones inmersos en una masa de carga positiva, según Thompson.
El modelo consideraba al átomo como una
esfera de masa cargada positivamente y sobre la cual flotan electrones con
pasas en un pastel.
Modelo de Rutherford.
Desarrollado por Ernest Rutherford en 1911 a través del
experimento con su nombre. Mantiene que el átomo está compuesto por una parte
positiva y una negativa, pero a diferencia del modelo de Thompson, indica que
la parte positiva está concentrada en el núcleo, donde se encuentra toda la
masa del átomo y los electrones orbitan circularmente o elípticamente el núcleo
con un espacio vacío entre ellos equilibrando la carga positiva de este. Esta
es la percepción más común del átomo.
Rutherford predijo la existencia de un neutrón en 1920,
ubicados en el núcleo, su función era la de aportar masa.
Modelo de Bohr.
Este modelo esta estrictamente orientado al átomo de
hidrogeno. Bohr, físico danés, trató de incorporar los fenómenos de absorción y
emisión de gases al modelo de Rutherford en 1913. Propuso que los electrones están
dispuestos en capas definidas o niveles cuánticos a una distancia considerable
del núcleo. Cada orbita tiene una energía asociada, los electrones no irradian
luz mientras permanezcan en orbitas estables y pueden saltar de una órbita a
otra. Si saltan de una de menor a energía a una de mayor, absorben una unidad
de energía y contrariamente si saltan a una de menor energía, pierden una
unidad.
Bohr explico el espectro de emisión del hidrogeno, siendo
una base para el carácter cuántico de la luz.
Modelo de Schrödinger:
Generalizó la naturaleza
ondulatoria de la materia en1926, la cual fue introducida por Louis-Víctor de
Broglie en 1924. En este modelo se deja atrás la concepción de los electrones
como esferas con carga que giran en torno al núcleo. Ahora se describe a los
electrones a través de una función de onda, donde la zona de probabilidad de
presencia en una región limitada del espacio se conoce como orbital.
Modelo de Dirac:
Es muy similar al modelo de Schrödinger
pero su punto de partida es una ecuación relativista para la función de la onda,
la cual permite incorporar más naturalmente el espín del electrón.
Posteriormente (1960-19720)
aparecen evidencias experimentales de la existencia de quarks, que forman los
electrones, neutrones y piones.
