hnava
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1.cual es la molalidad de una solución que se prepara disolviendo 29,22g de cloruro de sodio en 100 ml de agua. la densidad del agua es de 1g/ml y la masa molecular de la sal es de 58.45g/mol

Sagot :

jeferson9310

hola:
molalidad = moles de soluto / kilogramo de solvente

entonces 29.22g NaCl que es el soluto hay que convertirlo a moles
usando regla de 3:
si             58.45 g NaCl --> 1mol NaCl
entonces  29.22 g NaCl --> X
donde X= (29.22 g NaCl)(1mol NaCl) / (58.45 g NaCl)
moles de soluto = 0.50 mol NaCl

100 ml H2O son el solvente y se deben llevar a Kilogramos
primero se lleva el volumen a masa utilizando la densidad:
si           1ml H2O --> 1g H2O

entonces 100 ml H2O --> 100g H2O

y de gramos se deben llebar kilogramos 
100g H2O = 0.1 kg H2O
kilogramos de solvente = 0.1kg H2O

entonces molalidad = 0.50 mol NaCl / 0.1kg H2O = 5.0 molal

espero haberte ayudado...
 

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