La ecuación sin balancear es,
Al + O2 → Al2O3
◙ Se observa que tanto Al como el O aparecen una sola vez en cada lado de la ecuación, pero con distinto número de átomos. Para hacer el balñance de los átomos de Al, se coloca un "2" a la izquierda del Al:
2Al + O2 → Al2O3
◙ Hay dos átomos de O en el lado izquierdo y tres átomos de O en el lado derecho de la ecuación. Esta desigualdad de átomos de O puede eliminarse escribiendo "3 / 2" antes del O2 en el lafo izquierdo de la ecuación.
2Al + 3/2 O2 → Al2O3
◙ Y se multiplica toda la ecuación por 2 para transformar "3 / 2" en 3:
4Al + 3 O2 → 2 Al2O3
◙ La tabla final es:
Reactivos:
=========
Al (4)
O (6)
Productos:
=========
Al (4)
O (6)
-
-
-
¡Y asi quedó balanceada la ecuación!
Por cierto, necesitas identificar las partes de una ecuación química, citando la ecuación balanceada anterior,
4Al + 3 O2 → 2 Al2O3
Los elementos que están a izquierda de la flecha son reactivos y los que se encuentran a la derecha son los productos.
También, en palabras menos formales, tener en cuenta que el "número grande" que antecede a la fórmula se denomina COEFICIENTE y el "número pequeño" que está en la fórmula es el subíndice.
