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Un compuesto gaseoso esta formado por 22.1% de Boro y 77.9% de Flour. Cual es su formula empirica? una muestra de este gas que pesa 0.0433g que ocupa en C.N (condiciones normales) 9.94cm(al cubo) Cual es la formula molecular del fluoruro de boro? (Boro=10.8 uma, Fluor=19 uma) Ayuden Porfis

Sagot :

veras coges 100g de la sust X y haces esto:

 

22,1% =22,1 g x (n°de moles/n° de gramos) x (n°de moleculas/n°de moles)

 

haces lo mismo con los tres, y divides cada uno entre el menor resultado de los tres, el numero al que se aproxime es el numero que has de poner tras el simbolo.

 

Ej

 

22.1g B x (1mol B/10g B) X (NA atomos de B/1 mol B)= 2,21 NA (lo dejas en funcion de NA) 

 

2,21NA/2,21NA(imaginemos que el 2,21 era el mas pequeño)

 

 

El boro seria B1

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