Si consideras que tienes 100 gramos del compuesto, entonces prácticamente los porcentajes pasan directamente a ser gramos.
Carbono: 63.68 gr
Nitrógeno: 12.38 gr
Hidrógeno: 9.8 gr
Oxígeno 14.14 gr
Por lo tanto, al contar con los gramos debemos pasarlos a moles.
Considerando:
PM Carbono: 12.01 gr/mol
PM Nitrógeno: 14 gr/mol
PM Hidrógeno: 1.008 gr/mol
PM Oxígeno: 16 gr/mol
Podemos obtener los moles basándonos en la fórmula n = m / PM :
n Carbono= 63.68 gr de C / 12.01 gr/mol de C = 5.3022 moles de C
n Nitrógeno= 12.38 gr de N / 14 gr/mol de N = 0.8842 moles de N
n Hidrógeno= 9.8 gr de H / 1.008 gr/mol de H = 9.7222 moles de H
n Oxígeno= 14.14 gr de O / 16 gr/mol de O = 0.8837 moles de O
Ahora pones la fórmula de la siguiente manera:
C5.3022 N0.8842 H9.7222 O0.8837
Divide cada cantidad de moles entre el más pequeño (que es 0.8837) y acomodas de la misma manera:
C6 N1 H11 O1 [Esta es la fórmula empírica preeliminar] Ahora lo acomodas y quitas los subíndices de 1, ya que no son necesarios y nos queda:
C6H11NO [[ESTA ES LA FÓRMULA EMPÍRICA]]
