creo q es molaridad :
Problema 2.
50 g de FeSO4.7H2O están disueltos en 250 g de agua. Calcular el tanto por cierto en masa del hidrato cristalino y la molaridad del sulfato de hierro (II) anhidro de la disolución si la misma tiene una densidad de 1.12 g/ml.
MF FeSO4 = 152
Solución:
La masa de la disolución obtenida constituye 300 g. Hallamos el tanto por ciento en masa del hidrato cristalino directamente:
% m/m = 50*100 /300 = 16.7
La masa de la sal anhidra en 50 g de hidrato cristalino se obtiene utilizando el factor gravimétrico del FeSO4 en el FeSO4.7H2O:
m FeSO4 =50*152/278=27,4 g
Si la disolución tiene una densidad de 1.12 g/ mL la molaridad del FeSO4.7H2O en 1 litro es:
(1.12 g soln/ml)*(1000 ml/l)*(0.167 g FeSO4.7H2O/g soln)/(278 g FeSO4.7H2O/mol)= =.6728 M
Como 1 mol de FeSO4.7H2O al disolverse da 1 mol de FeSO4, la molaridad del FeSO4 es la misma.
Problema 3.
Hallar la molalidad y fracción molar del soluto en una disolución al 45% (en masa) de sacarosa C12H22O11.
MM sacarosa = 342
Solución:
En 1000 g de solución tendremos 450 g de sacarosa. Esto equivale s 450/342 = 1.316 moles. Entonces la molalidad (moles de soluto por 1000 g de solvente será:
Molalidad = 1.316*(1000/550) = 2.39
La fracción molar del soluto es x2 =n2 /(n1+n2).1000 g de disolución contienen 1.316 moles de sacarosa y 30.556 (= 550/18) moles de agua, en consecuencia:
x2 =1.316/ (1,316+30.556)=4.098×10-2.
