mariidiiaz
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Alguien me ayuda con una tarea de química? *Cierta cantidad de amoniaco ocupa un volumen de 2500 ml a una presión de 589 torr. y una temperatura de 68°C . ¿Cual sera su volumen en condiciones normales?

Sagot :

mariaisabel1996

bueno primero sacamos los datos entonces decimos que el v1: 2500 ml con una p1: 589 torr su t1: 68 c v2 : ? p2? 1 atm t2: 273 k sabemos que en los gases son en litro entonces pasamos esos 2500 ml a litros que da 2.5 l verdad  tenemos las dos temperaturas en diferente unidad ay que pasarla a una o todas a c o a k yo las pase a k que es mas facil sabemos que k: c + 273 : k: 68 + 273 : 341 kelvin  y tenemos las presiones a diferentes unidades sabemos que una atm es igual 760 torr entonces ahora los datos que tenemos son

v1 : 2. 5lt

p1 :589 torr

t1 : 341 k

v2 : ?

p2 : 760 torr

t2 : 273 k

ahora aplicamos la formula de ley combinada v2 : v1 x p1 x t2 / p2 x t1 remplazamos v2 : 2.4 l x 589 torr x 273 k / 760 torr .  341 k y ahi te da la respuesta que te sirva :**

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