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Sagot :
Los óxidos pueden ser de dos formas básicos o ácidos
metales + oxígeno (con valencia -2): eso te da un óxido básico
M + O-2 ----> óxido básico Ejemplo: FeO: óxido ferroso
no metales + oxígeno (val -2): eso te da un óxido ácido o también llamado anhídrido
NM + O-2-----> óxido ácido o anhídrido Ejemplo: SO3: anhídrido sulfúrico
Ojo: existen ciertos elementos que se comportan como metales y no metales a la vez, estos se denominan anfóteros como es el caso del Nitrógeno y el Manganeso por ejemplo, su comportamiento metálico o no metálico va a depender de la valencia con la que trabajen.
Existen también, los peróxidos, que se forman por un metal (incluso el hidrógeno con valencia +1) y dos oxígenos pero este oxígeno sólo en este caso debe tener valencia -1
M + O2(-1)---->M2O2 Ejemplo: H2O2: peróxido de hidrógeno
Los hidróxidos (no hidroácidos) se forman a partir de un óxido básico más agua
MO + H2O ----->M(OH) nótese el grupo OH (hidroxilo) característico de este grupo funcional, también llamado bases.
existe también una regla práctica, en donde se unen directamente el grupo (OH)-1 al metal
M + (OH)-1 ----> M(OH) nótese que el (OH) siempre estará con valencia -1
Ejemplo: NaOH: Hidróxido de sodio
en el caso de los ácidos, existen dos tipos los oxácidos y los hidrácidos
Los oxácidos: derivan de un óxido ácido (anhídrido) más agua
NMO + H2O ----> H NM O Ejemplo: H2SO4: ácido sulfúrico
Los hidrácidos: se forman por la unión de un no metal de los grupos (VI y VII) más hidrógeno con valencia +1 (recuerda que el hidrógeno en algunos casos reacciona con valencia -1), lo más saltante a diferencia del otro ácido es la ausencia de oxígeno en su estructura.
H+1 + NM -----> H NM Ejemplo: HCl: ácido clorhídrico
En el caso de las sales también tenemos dos tipos, las sales oxisales, que derivan de los ácidos oxácidos y las sales haloideas que derivan de los ácidos hidrácidos
Las sales oxisales resultan de la unión de la parte aniónica del ácido oxácido más un metal. La parte aniónica del ácido es su parte negativa, por ejemplo: del H2SO4, el anión seria el SO4(-2)
M + H NM O ----> M NM O + H
o simplemente: M + (NMO)- -----> M NM O Ejemplo: Na2SO4: sulfato de sodio
Y las sales haloideas resultan de la unión de un ácido hidrácido con un metal
M + HNM -----> M NM
o simplemente la unión de un metal con un no metal del grupo VI o VII
M + NM -----> M NM Ejemplo: NaCl: cloruro de sodio
Bien, en si este es un cápítulo muy amplio, a esto habría que complementarle las reglas de nomenclatura, además de las demás funciones y sus variaciones como por ejemplo la formación de hidruros (metálicos y no metálicos) los ácidos polihidratados, las sales ácidas, las sales básicas, etc, también las múltiples funciones orgánicas, en fin es un mundo, pero espero que esto te haya ayudado un poco al menos
Es facil! Solamente es la unión de un anhidrido + una molecula de agua ejemplo:
(Formación del anhidrido No metal + oxigeno)
Se dividen en 4 casos tomemos el primer caso como referencia el primer caso es con la 1ra familia de Anfigenos tomamos como ejemplo al Iodo
El iodo tiene valencia 1-3-5-7
Trabajaremos con todas y se llamará así
I1+O-2= se intercambian valencias I201+H2O= H2I202 simplificando queda HIO y esto se llamará Acido hipoiodoso
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