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¿Qué masa de fósforo se necesita para obtener 175 gramos de P2O5, si la pureza del fósforo es del 82%? Considera la reacción: 4P + 5O2 --> 2P2O5

Sagot :

lumar173

Se requieren 93,2 g de P (82% de pureza) para producir 175 g de P₂O₅.

Tenemos la ecuación química:

4 P + 5 O₂ --> 2 P₂O₅

Masa molar (g/mol):

P = 31

O = 16

P₂O₅ = 142

De la ecuación química tenemos que:

4 moles de P producen 2 moles de P₂O₅

O sea que:

(31 × 4 ) g P  producen (2 × 142) g P₂O₅

124 g P  producen 284 g P₂O₅

Entonces, calculamos cuánto P necesitamos para producir 175 g de P₂O₅:

( 124 g P / 284 g P₂O₅ ) × 175 g P₂O₅ = 76,4  g P

Necesitamos 76,4 g P (puro) y sabemos que el P disponible tiene una pureza de 82%, calculamos cuánto de este reactivo necesitamos:

76,4 g P × 100 g reactivo/ 82 g P = 93,2 g de reactivo 82% pureza.

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