Respuesta:
El modelo atómico de Rutherford no era capaz de explicar como los electrones se encontraban girando alrededor del nucleo sin perder energía. A finales del siglo XIX tres hechos experimentales como fueron: radiación emitida por un cuerpo negro, el efecto fotoeléctrico y los espectros dieron un giro a la física clásica. La aplicación de la teoría cuántica al modelo de Rutherford por el físico danés Niels Bohr, el cual propuso que los electrones de la corteza giran alrededor del núcleo describiendo sólo determinadas órbitas circulares
Explicación:
la principal diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y el de Bohr es que en el primero los electrones giran describiendo órbitas que pueden estar a una distancia cualquiera del núcleo, mientras que en el modelo de bohr, los electrones solo se pueden encontrar girando en determinados niveles de energía; esta característica se denomina estar cuantizado.
