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Calcula la presión total en atm, de una mezcla de gases, en donde cada uno ejerce una presión parcial así: He, 250 torr; Ne, 180 torr; Ar,310 torr​

Sagot :

keilakayet

La presión total en atm de la mezcla de gases es: 0.97 atm

Datos

He: 250 Torr

Ne: 180 Torr

Ar: 310 Torr

Ley de Dalton

La ley de Dalton establece que: “La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los componentes de la mezcla”

Esta ley se resume mediante la siguiente ecuación:

Pt= P₁ + P₂ + P₃ + …+ Pn

En donde Pt hace referencia a la presión total y P₁, P₂, Pn son las presiones parciales de los gases en la mezcla.

En este caso, se suman las presiones:

Pt= 250 Torr + 180 Torr + 310 Torr

Pt= 740 Torr

Convirtiendo a atm ( 1 atm= 760 Torr):

740 Torr ( 1 atm/ 760 Torr)= 0.97 atm

Profundiza en ley de Dalton en https://brainly.lat/tarea/18387460

#SPJ1

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