A partir de la lectura del tema UNIONES QUÍMICAS en la unidad 3 del módulo de Química, y teniendo en cuenta lo visto en las últimas clases, completar la siguiente guía de ejercicios. 1) Señalar verdadero o falso en las siguientes oraciones y justificar las falsas: a) Los átomos generalmente se unen completando 6 electrones en su último nivel de energía b) La unión iónica se establece entre átomos de no metales solamente c) La unión covalente se establece entre átomos con carácter muy diferente d) Las sustancias iónicas están formadas por cationes y aniones e) Las sustancias moleculares presentan uniones covalentes f) En las uniones iónicas se comparten electrones g) El hidrógeno se comporta en las uniones químicas como un metal, cediendo electrones h) El hidrógeno no completa un octeto sino que su nivel de energía se completa con 2 electrones 2) Con ayuda de la tabla periódica, determinar cuántos electrones le falta a cada elemento para completar su octeto y predecir si cederá o ganará electrones al unirse otro átomo y cuántos, o si su nivel de energía ya está completo. NITRÓGENO AZUFRE MAGNESIO 3) Relacionar cada estructura con una afirmación: a) Hay 2 uniones covalentes en la molécula b) Tiene unión iónica con sólo un ion positivo (catión) c) El átomo del no metal ganó 2 electrones en total CESIO 1) CLORO 2) 3) 4) IÓNICO HOČI: + Na :: Na + K ARGÓN oooooooo COVALENTE :Br FOOOF: d) Hay un elemento que sólo llega a tener 2 electrones 4) Unir con flechas según corresponda al tipo de unión química presente en los compuestos de la lista NaCl N₂O3 CaO AgF SO₂ HBr 5) Representar por sus fórmulas el fluoruro de plata y el bromuro de hidrógeno (que están marcados en la lista anterior)
