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Mediante la cantidad de moles, identificar reactivo limitante y en exceso de Al + O2---- Al2 O2

Sagot :

lucasantronixx

Respuesta:El reactivo límite es el que determina cuánto producto se va a obtener y el reactivo en exceso  es aquel que sobra cuando se haya consumido el reactivo límite.  

Tomando en cuenta el ejemplo, tenemos que:  

Al+ O2   ⇒   Al2O3

Lo primero que debemos hacer es balancear la ecuación por tanteo:

4 Al + 3 O2   ⇒      2Al2O3

Luego, buscamos la masa atómica de todos los reactantes  

Al: 26.98 g/mol

O: 16g/mol

Luego calculamos la proporción real de la reacción. Asumimos que 1g de Al reacciona con 4 moles de Al:

1 g de Al * 4moles Al/26.98 g: 0.14 mol Al

1g de O2* 3 moles O/16g: 0.18 mol O2

Ahora, calculamos la relación estequiometria

4 mol de Al/3mol O2: 1,3 mol Al

Eso significa que se necesitan 1,3 mol de Al por cada mol de O2. La relación real es menor a la estequiométrica. Podríamos concluir que el Al es el

Explicación:

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