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Sagot :
Respuesta:
Pm = 30 g/mol del aire.
Explicación:
Calcule la masa molar de una muestra de aire para las siguientes concentraciones de gases que lo componen: Nitrógeno: 73%, Oxigeno: 21%, Argón: 6% (Use números enteros para expresar las masas atómicas). ¿Cuántos neutrones tiene cada gas?
Mm N2 = ¿?
O2 = ¿?
Ar = ¿?
donde: Pm = m/nº moles
la Ley de los gases ideales: P x V aire = n aire x R x T Despejar volumen
V aire = R x T x n aire
P
entones para n = 100 moles ya que son 73 % de N. 21 % de O y 6 % de Ar.
Pm N2 = 73 g N2 x _28 g N2_ = 2044 g
1 mol N2
Pm O2 = 21 g O2 x _32 g O2_ = 672 g
1 mol O2
Pm Ar = 6 g Ar x _40 g Ar_ = 240 g
1 mol Ar
masa totales de los 100 moles = 2044 g + 672 g + 240 g
n totales = 2956 g de aire
calcular Pm:
Pm = __2956 g_ = 29.56 ≈ 30 g/mol
100 moles
b. ¿Cuántos neutrones tiene cada gas?
Nitrógeno
A = 14 Z = 7 A = Z + nº
nº = 14 - 7 = 7 neutrones
Oxigeno
A = 16 Z = 8 A = Z + nº
nº = 16 - 8 = 8 neutrones
Argón
A = 40 Z = 18 A = Z + nº
nº = 40 - 18 = 22 neutrones
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